設NA為阿伏加德羅常數的值。下列説法正確的是A.18gD2O和18gH2O中含有的分子數均為NAB.2L0.5...

問題詳情：

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列説法正確的是

A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的分子數均為NA

B. 2 L 0.5 mol/L亞硫*溶液中含有的H＋數目為2NA

C. 過氧化*與水反應生成2.24 L氧氣時，轉移的電子數目為0.2NA

D. 室温下，46 g NO2與N2O4混合物中含有的氮原子數為NA

【回答】

【*】D

【解析】

【詳解】A.18g的D2O物質的量=18g÷20g/mol=0.9mol、18gH2O的物質的量=18g÷18g/mol=1mol，根據N=nNA知，其分子數之比等於物質的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子數分別是0.9NA、NA，故A錯誤；

B.n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亞硫*是弱電解質，在水溶液中部分電離，且第二步電離程度遠遠小於第一步電離程度，所以溶液中含有的H+個數遠遠小於2NA，故B錯誤；

C.沒有説明是否是標準狀況，則2.24L的氧氣不一定是0.1mol，故C錯誤；

D.46gNO2和N2O4的混合物中含有46g最簡式NO2，含有最簡式NO2的物質的量為：46g÷46g/mol=1mol，則混合物中含有1molN原子，含有的氮原子數為NA，故D正確。

故選D

【點睛】易錯選項是A，注意A中D2O的相對分子質量是20。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題