全釩電池以惰*材料作電極，在電解質溶液中發生的電池總反應為VO2＋(藍*)＋H2O＋V3＋(綠*)VO2+(黃...

問題詳情：

全釩電池以惰*材料作電極，在電解質溶液中發生的電池總反應為VO2＋(藍*)＋H2O＋V3＋(綠*) VO2+(黃*)＋V2＋(紫*)＋2H＋。下列説法錯誤的是

A. 充電時，反應每生成2 mol H＋時轉移的電子的物質的量為1 mol

B. 充電時，陽極附近溶液由綠*逐漸變為紫*

C. 放電時，負極反應為V2＋－e－===V3＋

D. 放電過程中，正極附近溶液的**減弱

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

根據電池總反應和參加物質的化合價的變化可知，放電時，電池的負極上是VO2+（藍*）發生失電子的氧化反應，正極上是V3+（紫*）發生得電子的還原反應，充電時，陽極發生失電子的氧化反應，為放電時的正極反應的逆反應，*極發生得電子的還原反應，為放電時的負極反應的逆反應，根據原電池和電解池的工作原理知識來回答。

【詳解】A.充電時，陽極附近發生失電子的氧化反應，即VO2++H2O=VO2++2H++e-，反應每生成2molH+時電子轉移為1mol，故A正確；

B.充電時，陽極發生失電子的氧化反應，VO2++H2O-e-=VO2++2H+，溶液由藍*逐漸變為黃*，故B錯誤；

C.放電時，反應中V2+離子被氧化，應是電源的負極，負極發生失電子的氧化反應，即反應為V2+=V3++e-，故C正確． D.放電過程中，正極附近發生反應：VO2++2H++e-=VO2++H2O，消耗*離子，溶液的pH變大，**減弱，故D正確。

故選B。

【點睛】注意把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動問題，本題從化合價的變化進行判斷是做題的關鍵。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題