問題詳情:
已知:2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-572 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890 kJ·mol-1
現有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3 695 kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是( )
A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3
【回答】
B
知識點:化學反應速率
題型:選擇題