問題詳情:
已知下列兩個熱化學方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220kJ·mol-1
根據上面兩個熱化學方程式,試回答下列問題:
(1)H2的燃燒熱是__。
(2)1molH2完全燃燒釋放的熱量為__。
(3)1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為__。
(4)已知:H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1
1molH2O(g)轉變為H2O(l)時需要__(填放出或吸收)__的熱量。
試寫出**燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式__。
【回答】
【*】 (1). 285.8 kJ·mol-1 (2). 285.8kJ (3). 4725.8kJ (4). 放出 (5). 44.0kJ (6). C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2044kJ·mol-1
【解析】
【分析】
(1)H2的燃燒熱是指1molH2完全燃燒生成液態水時放出的熱量。
(2)由熱化學方程式,可以得出1molH2完全燃燒釋放的熱量。
(3)1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為571.6kJ·mol-1×mol+2220kJ·mol-1×2mol。
(4)由方程式H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1
可得出1molH2O(g)轉變為H2O(l)時需要放出的熱量。
書寫**燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式時,要標明各物質的狀態及反應的熱效應。
【詳解】(1)由方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1,可得出H2的燃燒熱為571.6kJ·mol-1×=285.8 kJ·mol-1。*為:285.8 kJ·mol-1;
(2)由熱化學方程式,可以得出1molH2完全燃燒釋放的熱量為285.8kJ。*為:285.8kJ;
(3)1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為571.6kJ·mol-1×mol+2220kJ·mol-1×2mol=4725.8kJ。*為:4725.8kJ;
(4)由方程式H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1
可得出H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0kJ·mol-1。*為:放出;44.0kJ;
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220kJ·mol-1 ①
H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1 ②
將①+②,即得**燃燒的熱化學方程式為C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2044kJ·mol-1。*為:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2044kJ·mol-1。
【點睛】在利用已知熱化學反應推出未知熱化學反應,當化學計量數發生改變時,焓變也應發生同等程度的改變,然後才能相加減。
知識點:化學反應中的能量變化
題型:填空題