依據圖示關係，下列説法不正確的是A．石墨燃燒是放熱反應B．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒...

問題詳情：

依據圖示關係，下列説法不正確的是

A．石墨燃燒是放熱反應

B．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉化為CO2，前者放熱多

C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2

D．化學反應的ΔH，只與反應體系的始態和終態有關，與反應途徑無關

【回答】

C

【解析】

A．所有的燃燒都是放熱反應，根據圖示，C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，則石墨燃燒是放熱反應，故A正確；

B．根據圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根據反應可知都是放熱反應，1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉化為CO2，1molC(石墨)放熱多，故B正確；

C．根據B項分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根據蓋斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C錯誤；

D．根據蓋斯定律可知，化學反應的焓變只與反應體系的始態和終態有關，與反應途徑無關，故D正確；

*選C。

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題