已知25℃、101kPa下，含1mol碳原子的石墨完全燃燒生成CO2放出熱量393.51kJ；含1mol碳原子...

問題詳情：

已知25 ℃、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃燒生成CO2放出熱量393.51 kJ；含1 mol碳原子的金剛石完全燃燒生成CO2放出395.41 kJ的熱量。據此判斷，下列説法正確的是（    ）

A. 由石墨製備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低

B. 由石墨製備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨能量比金剛石的高

C. 由石墨製備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低

D. 由石墨製備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高

【回答】

【*】A

【解析】

【詳解】這兩個反應的熱化學方程式為：C(石墨，s)+O2(g)→CO2(g) ΔH= -393.51kJ/mol，C(金剛石，s)+O2(g)→CO2(g) ΔH= -395.41kJ/mol，根據蓋斯定律可得：C(石墨，s)→C(金剛石，s) ΔH=+1.9kJ/mol，則由石墨製備金剛石是吸熱反應，等質量的石墨的能量較低，故合理選項為A。

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題