問題詳情:
*、乙、*、丁四個燒杯內分別放人0.1mol的*、氧化*、過氧化*和*氧化*,然後各加入100mL水,攪拌,使固體完全溶解,則*、乙、*、丁的質量分數大小的順序是
A. *<乙<*<丁 B. 丁<*<乙<* C. 丁<*<乙=* D. *=丁<乙=*
【回答】
【*】C
【解析】
【詳解】*、氧化*、過氧化*和水反應的方程式分別如下:
Na+H2O=NaOH+1/2H2↑,溶液增加的質量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g;
Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的質量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g;
Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2↑,溶液增加的質量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g
將*氧化*加入水中,溶液增加的質量為*氧化*的質量=0.1mol×40g/mol=4g;
所以溶液增加的質量大小順序為:*<*氧化*<氧化*=過氧化*,根據*原子守恆知,0.1mol的*、氧化*、過氧化*、*氧化*溶於水所得*氧化*的物質的量分別為:0.1mol、0.2mol、0.2mol,0.1mol,通過以上分析可知,0.1mol的*、氧化*、過氧化*、*氧化*分別溶於水所得溶液的質量分數分別為:4g/(100g+2.2g)×100%、8g/(100g+6.2g)×100%、8g/(100g+6.2g)×100%、4g/(100g+4g)×100%,所以*、乙、*、丁的質量分數大小的順序是:乙=*>*>丁,*選C。
知識點:*的化合物
題型:選擇題