在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl—等離子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的*氧化*溶液...

問題詳情：

在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl—等離子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的*氧化*溶液，所加*氧化*溶液的體積(mL)與產生沉澱的物質的量(mol)關係如下圖所示。下列敍述不正確的是

A． x與y的差值為0.01 mol    B． 原溶液中c(Cl—)=0.75 mol·L-1

C． 原溶液的pH=1            D． 原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1

【回答】

【*】B

【解析】由圖象可知，x與y的差值即為Al（OH）3的物質的量，由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaOH的物質的量為（35-33）mL×10-3L×5mol•L-1=0.01mol，即Al（OH）3的物質的量也為0.01mol，A正確；溶液中的*離子只有Cl-，則加入33mLNaOH溶液時，Cl-全部存在於NaCl中，則Cl-的物質的量為33mL×10-3L×5mol•L-1=0.165mol，原溶液中c（Cl-）==0.825mol·L-1，B錯誤；0～4mL發生H+與*氧化*的反應，則H+的物質的量為4mL×10-3L×5mol•L-1=0.02mol，c（H+）==0.1mol/L，原溶液的pH=1，C正確；由Al3+～Al（OH）3，則n（Al3+）=0.01mol，4～30mL發生Mg2+、Al3+與*氧化*的反應生成沉澱，共消耗NaOH的物質的量為（30-4）mL×10-3L×5mol•L-1=0.13mol，Al3+消耗的NaOH的物質的量為0.01mol×3=0.03mol，則與Mg2+反應的NaOH的物質的量為0.13mol-0.03mol=0.1mol，由Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，n（Mg2+）=0.05mol，原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1，D正確。

知識點：離子反應

題型：選擇題