問題詳情:
設NA為阿伏加德羅常數的值,下列説法正確的是
A.硅晶體中,有NA個Si就有2 NA個Si—Si鍵
B.常温常壓下,等物質的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數目相等
C.惰*電極電解食鹽水,若線路中通過2 NA個電子的電量時,則陽極產生氣體22.4 L
D.標準狀況下,2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應,轉移的電子數目為2 NA
【回答】
A
【解析】
A,硅晶體屬於原子晶體,其中n(Si):n(Si-Si)=1:2,有NA個Si就有2NA個Si-Si鍵,A項正確;B,由於溶液的體積未知,無法判斷兩溶液中Na+數目的大小關係,B項錯誤;C,惰*電極電解食鹽水時陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑,線路中通過2NA個電子時生成1molCl2,但由於Cl2所處温度和壓強未知,無法用22.4L/mol計算Cl2的體積,C項錯誤;D,n(SO2)==2mol,Na2O2與SO2反應的化學方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4~2e-,2molNa2O2與2molSO2完全反應轉移4mol電子,D項錯誤;*選A。
點睛:本題考查以阿伏加德羅常數為載體的計算。涉及原子晶體*價鍵的確定、溶液中粒子物質的量的確定、氣體體積的計算、氧化還原反應中轉移電子數的確定。注意:在晶體硅中每個硅原子形成4個Si-Si鍵,但其中n(Si):n(Si-Si)=1:2;22.4L/mol適用於標準狀況下求氣體的體積。
知識點:物質的量濃度
題型:選擇題