設NA為阿伏加德羅常數值，下列説法正確的是（　　）A.1molNaHSO4晶體*含有3NA個離子B.標準狀況...

問題詳情：

設NA為阿伏加德羅常數值，下列説法正確的是（　　）

A. 1 mol NaHSO4晶體*含有3NA個離子

B. 標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA

C. 1 mol 晶體Si中含有共價鍵數為4NA

D. b mol的R2+的核內中子數為N，質量數為A的核外電子數為b（A-N-2）NA

【回答】

【*】D

【解析】

【詳解】A、NaHSO4晶體熔融時只能電離為Na+和HSO4-，1mol NaHSO4晶體中，含陽離子和*離子各1mol，所以1 mol NaHSO4晶體*含有2NA個離子，故A錯誤；

B、標準狀況下，CCl4是液體，沒有密度無法由體積求物質的量，故B錯誤；

C、每個Si與相鄰的4個Si形成4條Si-Si，每條Si-Si為2個Si所共有，所以1 mol Si中含有共價鍵數目為2NA，故C錯誤；

D、R的核內中子數為N，質量數為A ，1個R2+含有電子數為：A-N-2，則b molR2+的核外電子數為b（A-N-2）NA，故D正確；

所以本題*為：D。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題