問題詳情:
工業制硫*中的一步重要反應是SO2在400-500℃下的催化氧化:,這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述有關説法中不正確的是
A.在上述條件下,SO2不可能100%地轉化為SO3
B.使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產效率
C.達到平衡時,SO2與O2的濃度比始終保持2:1
D.為了提高SO2的轉化率,可以適當提高O2的濃度
【回答】
C
【詳解】
A. 因該反應是可逆反應,存在反應限度,反應物不可能100%的轉化為生成物,故A正確;
B. 使用催化劑加快了反應速率,縮短反應時間,提高反應效率,平衡不移動,故B正確;
C. 不清楚SO2與O2的起始量,故達到平衡時,SO2與O2的濃度比不確定,故C錯誤;
D. 因增大反應物O2的濃度,平衡向正反應方向移動,提高了SO2的轉化率,故D正確;
故選C。
知識點:影響化學反應速率的因素
題型:選擇題