問題詳情:
工業上可用硫*銀與硫黃培燒製備氧化鋁,再電解氧化鋁,發生反應如下:反應Ⅰ:2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑
反應Ⅱ:2Al2O34Al+3O2↑
下列説法正確的是
A. 反應Ⅰ中S 單質是氧化劑
B. 反應Ⅱ中鋁元素被氧化
C. 當生成5.4gAl時,反應Ⅰ和Ⅱ共轉移1.2mole-
D. 反應Ⅰ中氧化產物與還原產物物質的量之比為2:9
【回答】
【*】C
【解析】A、反應I中S的化合價由0價→+4價,化合價升高,被氧化,作還原劑,故A錯誤;B、反應II中Al的化合價由+3價→0價,化合價降低,被還原,故B錯誤;C、生成5.4gAl時轉移電子物質的量為5.4×3/27mol=0.6mol,此時消耗Al2O3物質的量為0.2×2/4mol=0.1mol,反應I中,生成0.1molAl2O3時,轉移電子物質的量為0.1×3×4/2mol=0.6mol,因此共轉移電子物質的量為(0.6+0.6)mol=1.2mol,故C正確;D、反應I中還原劑是S,氧化劑是Al2(SO4)3,3S→3SO2,6SO42--6SO2,因此氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:6=1:2,故D錯誤。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題