問題詳情:
下列有關電解質溶液的説法正確的是
A.用CH3COOH溶液做導電實驗,燈泡很暗,*CH3COOH是弱電解質
B.pH相同的醋*和鹽*,取等體積的兩種*溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍,稀釋後兩溶液的pH仍然相同,則m<n
C.常温下,在0.10mol﹒L-1的NH3﹒H2O溶液中加入少置NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小且(NH4+)/c(NH3﹒H2O)的值增大
D.常温下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3.H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH 溶液中的c(H+)與NH3.H2O的溶液中的c(OH-)相等
【回答】
【*】C
【解析】
試題分析:A.用CH3COOH溶液做導電實驗,燈泡很暗,説明醋*溶液的導電*很弱,但不能*CH3COOH是弱電解質,A錯誤;B.醋*是弱*,稀釋促進電離。pH相同的醋*和鹽*,取等體積的兩種*溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍,稀釋後兩溶液的pH仍然相同,則m>n,B錯誤;C.常温下,在0.10mol﹒L-1的NH3·H2O溶液中加入少置NH4Cl晶體抑制電離,能使溶液的pH減小且(NH4+)/c(NH3﹒H2O)的值增大,C正確;D.醋*鉀水解促進水的電離,醋*是弱*,抑制水的電離,D錯誤,*選C。
【考點定位】考查電解質溶液的有關判斷
【名師點晴】易錯選項是A,注意弱電解質的*,是基於與強電解質對比進行的。弱電解質與強電解質最大的區別就 是弱電解質存在電離平衡,而強電解質不存在電離平衡。因此只要*有電離平衡存在, 就*了弱電解質。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題