二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實現温室氣體減排的重要途徑之一。實際生產中，經常利用足量NaOH溶液來“捕捉”C...

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問題詳情：

二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實現温室氣體減排的重要途徑之一。實際生產中，經常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程圖如下(部分條件及物質未標出)。

（1）分離室中進行的*作是____________。

（2）該流程圖所標出的物質中，溶於水放出大量熱的氧化物是__________。

（3）“捕捉室”內發生反應的化學方程式為_____________________________。

（4）將CaO加入到x溶液中，其中發生複分解反應的化學方程式是_______________________________。

【回答】

【*】（1）過濾（2）CaO（或氧化鈣）

（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（4） Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

【解析】

試題解析：從圖中可知，“捕捉室”內發生的反應為二氧化碳與*氧化*溶液反應，即：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；所以X溶液應為Na2CO3溶液。

CaO遇水會和水反應生成Ca(OH)2，同時放出大量的熱。

生成的Ca(OH)2與Na2CO3進行反應：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH

在分離室中將上面反應生成的CaCO3（固體沉澱）和NaOH（溶液）分離開，因此*作為過濾。

考點：信息給予題

知識點：*和鹼單元測試

題型：填空題

Tags：重要途徑封存 NaOH 捕捉足量

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