問題詳情:
(12分)(1)二氧化碳的捕集與利用是實現温室氣體減排的重要途徑之一。目前工業上用的捕碳劑NH3和(NH4)2CO3,它們與CO2發生如下可逆反應:
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) K1
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) K2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) K3
則K3= (用含K1、K2的代數式表示)
(2)現有0.1 mol·L-1的純鹼溶液,請用離子方程式表示純鹼溶液呈鹼*的原因:
____________________________________________________;
為探究純鹼溶液呈鹼*是由CO32-引起的,請你設計一個簡單的實驗方案:___________________________________________________________________
(3)肼(N2H4)與N2O4,是火箭發*中最常用的燃料與助燃劑。
已知
則使1 mol N2O4 (l)完全分解成相應的原子時需要吸收的能量是 。
(4)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為
向該溶液中加入少量固體CuSO4,溶液pH____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
【回答】
(12分)(每空2分)(1)K22/K1 (2分)
(2)CO32-+H2OHCO3-+OH- (2分)
向純鹼溶液中滴入*酞溶液顯紅*,若再向該溶液中滴入過量*化鈣溶液,產生白*沉澱且溶液紅*褪去,則説明純鹼溶液呈鹼*是由CO32-引起的。(2分)
(3)1793kJ(2分)
(4)c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) (2分) 減小 (2分)
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:選擇題