NaCl、KNO3物質的溶解度曲線如圖1，①a點表示的意義是20℃時，在　　中最多溶解**鉀31.6克．②60...

問題詳情：

NaCl、KNO3物質的溶解度曲線如圖1，

①a點表示的意義是20℃時，在　　中最多溶解**鉀31.6克．

②60℃時，50克水中加入　　克**鉀恰好形成飽和溶液，再往該溶液中加入115克水後，**鉀溶液的溶質質量分數是　　．

③提純混合溶液中的**鉀，進行如圖2實驗．

*作III為圖3中的　　（填序號），溶液M中所含溶質為　．

④20℃時，將等質量的NaCl、KNO3 固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌後現象如圖4，加熱到60℃時現象如圖5（不考慮水分蒸發）．根據NaCl、KNO3物質的溶解度曲線回答：

*燒杯中的加入固體是　　（填“KNO3”或“NaCl”）．

對乙燒杯中溶液的分析，正確的是　（選填編號）

Ⅰ．從20℃升温到60℃過程中，溶質質量沒有改變

Ⅱ．20℃時，其中溶質與溶劑的質量比為31.6：100

Ⅲ．將溶液從20℃降温，一定會析出晶體

Ⅳ．60℃時，乙燒杯中溶液一定是不飽和溶液．

【回答】

【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液；晶體和結晶的概念與現象；溶質的質量分數．

【分析】①據該温度下**鉀的溶解度解答；

②據該温度下**鉀的溶解度及溶質質量分數計算方法解答；

③**鉀的溶解度受温度影響較大，*化*的溶解度受温度影響較小，提純**鉀可用冷卻熱飽和溶液的方法，*作Ⅲ是將**鉀晶體和溶液分開，固液分離用過濾，濾液中含有未析出的**鉀和*化*；

④20℃時*化*的溶解度大於**鉀的溶解度，所以20℃時，將等質量的NaCl、KNO3 固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌後有剩餘固體的 是**鉀；

並據*化*的溶解度隨温度變化情況分析判斷．

【解答】解：①a點表示20℃時**鉀的溶解度是31.6g，即在100g水 中最多溶解**鉀31.6克；

②60℃時**鉀的溶解度是110g，則50克水中加入55克**鉀恰好形成飽和溶液，再往該溶液中加入115克水後，溶質的質量不變，**鉀溶液的溶質質量分數是：

×100%=25%；

③**鉀的溶解度受温度影響較大，*化*的溶解度受温度影響較小，提純**鉀可用冷卻熱飽和溶液的方法，*作Ⅲ是將**鉀晶體和溶液分開，固液分離用過濾，濾液中的溶質是**鉀和*化*；

④20℃時*化*的溶解度大於**鉀的溶解度，所以20℃時，將等質量的NaCl、KNO3 固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌後有剩餘固體的 是**鉀；

Ⅰ．由圖示可知：20℃時乙燒杯中*化*完全溶解，而*化*的溶解度隨温度升高而增大，所以從20℃升温到60℃過程中，溶質質量沒有改變，正確；

Ⅱ．20℃時，*燒杯中固體有剩餘，説明加入溶質的質量一定小於31.6g，故其中溶質與溶劑的質量比不是31.6：100，故錯誤；

Ⅲ．將溶液從20℃降温，*化*的溶解度基本不變，依然大於31.6g，故降温不會析出晶體，故錯誤；

Ⅳ．*化*的溶解度隨温度升高而增大，所以升温到60℃時，乙燒杯中溶液一定是不飽和溶液，正確；

故*為：①100克水；    

②55；   25%；

③B；KNO3、NaCl；

④KNO3；Ⅰ、Ⅳ．

知識點：溶液單元測試

題型：綜合題