問題詳情:
如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度數據,請回答問題:
温度(℃) | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
NaCl | 35.8 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
①10℃時,NaCl溶解度是 .
②在20℃時,將50克**鉀溶解在100克水中,形成的是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液,若升温至40℃,形成的溶液質量為 g,則燒杯中溶液的溶質質量分數為 (精確到0.1%)
③某温度時,*化*與**鉀的溶解度相等,則溶解度的最小取值範圍是 .
④根據表中數據,請在圖1座標圖中描點、繪製符合KNO3溶解度變化規律的曲線 .
⑤固體**鉀中混有少量*化*可以通過溶解、蒸發濃縮、降温結晶、過濾等步驟分離提純**鉀.可以利
用該方法分離的理由是 .
Ⅰ.固體混合物中**鉀的含量較高,*化*的含量較低
Ⅱ.**鉀的溶解度受温度影響變化較大
Ⅲ.40℃至100℃,**鉀的溶解度始終大於*化*
⑥氣體的溶解度也有一定的變化規律.
不同温度下,氧氣的溶解度隨壓強變化如圖2所示,圖中t2對應的温度為30℃,則t1對應的温度 .
A.小於30℃B.等於30℃C.大於30℃D.無法確定.
【回答】
【考點】固體溶解度曲線及其作用;飽和溶液和不飽和溶液;固體溶解度的概念;氣體溶解度的影響因素.
【分析】根據題目信息可知:*化*、**鉀兩種固體物質的溶解度,都是隨温度升高而增大,而**鉀的溶解度隨温度的升高變化比*化*大;10℃時,NaCl溶解度是35.8g;在20℃時,將50克**鉀溶解在100克水中,形成的是飽和溶液,若升温至40℃,形成的溶液質量=50g+100g=150g;則燒杯中溶液的溶質質量分數=≈33.3%;某温度時,*化*與**鉀的溶解度相等,則溶解度的最小取值範圍是:36 g<S<36.6 g;固體**鉀中混有少量*化*可以通過溶解、蒸發濃縮、降温結晶、過濾等步驟分離提純**鉀.可以利用該方法分離的理由是:Ⅰ.固體混合物中**鉀的含量較高,*化*的含量較低;Ⅱ.**鉀的溶解度受温度影響變化較大;氣體的溶解度也有一定的變化規律,不同温度下,氧氣的溶解度隨壓強變化如圖2所示,圖中t2對應的温度為30℃,則t1對應的温度小於30℃.
【解答】解:①10℃時,NaCl溶解度是35.8g;故*為:35.8g;
②在20℃時,將50克**鉀溶解在100克水中,形成的是飽和溶液,若升温至40℃,形成的溶液質量=50g+100g=150g;則燒杯中溶液的溶質質量分數=≈33.3%;故*為:飽和;150;33.3%;
③某温度時,*化*與**鉀的溶解度相等,則溶解度的最小取值範圍是:36 g<S<36.6 g;故*為:36 g<S<36.6 g;
④根據表中數據,請在圖1座標圖中描點、繪製符合KNO3溶解度變化規律的曲線如圖;故*為:
⑤固體**鉀中混有少量*化*可以通過溶解、蒸發濃縮、降温結晶、過濾等步驟分離提純**鉀.可以利用該方法分離的理由是:Ⅰ.固體混合物中**鉀的含量較高,*化*的含量較低;Ⅱ.**鉀的溶解度受温度影響變化較大;故*為:ⅠⅡ;
⑥氣體的溶解度也有一定的變化規律,不同温度下,氧氣的溶解度隨壓強變化如圖2所示,圖中t2對應的温度為30℃,則t1對應的温度小於30℃,故*為:A
知識點:溶液單元測試
題型:填空題