問題詳情:
下列熱化學方程式中△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是( )
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=﹣184.6kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=﹣802.3kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=﹣571.6kJ/mol
D.CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H=﹣283kJ/mol
【回答】
【考點】燃燒熱.
【分析】從燃燒熱的定義分析,燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量.
【解答】解:A、*氣與*氣反應不是與氧氣反應,燃燒熱是指與氧氣反應,熱化學方程式中△H不等於燃燒熱,故A錯誤;
B、燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為1mol,得到的氧化物必須是穩定的氧化物,H2O的狀態必須為液態,故B錯誤;
C、熱化學方程式中H2的物質的量不為1mol,熱化學方程式中△H不等於燃燒熱,故C錯誤;
D、符合燃燒熱的定義,熱化學方程式中△H代表燃燒熱,故D正確.
故選D.
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:選擇題