在同温同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是（　　）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），...

問題詳情：

在同温同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H 1的是（　　）

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H 1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2

B．S（g）+O2（g）=SO2（g），△H 1；S（s）+O2（g）=SO2（g），△H2

C．C（s）+O2（g）=CO（g），△H 1；C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2

D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H 1；2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g）△H2

【回答】

【考點】反應熱的大小比較．   

【分析】A、液態水變為氣態水的過程是吸熱過程；

B、固體硫變為氣態硫需要吸收熱量；

C、碳單質完全燃燒放熱多於不完全燃燒放的熱；

D、化學反應方程式的係數加倍，焓變數值加倍．

【解答】解：A、物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，液態水變為氣態水的過程是吸熱的，故△H1＞△H2，故A錯誤；

B、物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變為氣態硫需要吸收熱量，所以△H1＜△H2，故B正確；

C、碳單質完全燃燒生成二氧化碳放熱多於不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應的焓變是負值，故△H1＞△H2，故C錯誤；

D、化學反應方程式的係數加倍，焓變數值加倍，該化合反應是放熱的，所以焓變值是負值，2△H1=△H2，△H1＞△H2，故D錯誤；

故選B．

【點評】本題考查了物質反應能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應用，物質量不同、狀態不同、產物不同，反應的能量變化本題，題目較簡單．

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題