問題詳情:
某化學小組用下列裝置製取收集純淨的*氣,並研究其*質。請回答下列問題。
(1)裝置*中儀器A的名稱是________,*中應裝的溶液是_______ ,*裝置中發生反應的離子方程式為_____________ 。製取收集純淨*氣的裝置接口連接順序是a→ …→g(補充完整)_________。
(2)製備反應會因鹽*濃度下降而停止,為測定反應殘餘液中鹽*的濃度,探究小組同學提出下列實驗方案:
I方案:與足量AgNO3溶液反應,稱量生成的AgCl質量。
Ⅱ方案:採用*鹼中和滴定法測定。
Ⅲ方案:與已知量CaCO3(過量)反應,稱量剩餘的CaCO3質量。
繼而進行下列判斷和實驗:
①判定I方案不可行,理由是__________________;
②進行Ⅱ方案實驗:準確量取殘餘清液稀釋一定倍數後作為試樣。
a.量取試樣20.00mL於錐形瓶中,若錐形瓶中存有少量水,對實驗結果是否有影響?_____填“是”或“否”)。用0.10 mol•L-1NaOH標準溶液滴定,消耗NaOH標準溶液的體積如圖所示,其讀數為 _____ mL。
b.平行滴定後獲得實驗結果。
③判斷Ⅲ方案的實驗結果___________(填“偏大”、“偏小”或“準確”)。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11
(3)某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置,請在下面的方框中畫出該裝置並註明試劑_________。
【回答】
【*】分液漏斗飽和NaCl溶液MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2Odebcf殘餘液中的MnCl2 也會與AgNO3反應形成沉澱否22 .60偏小
; 因此,本題正確*是:。
知識點:*氣
題型:實驗,探究題