問題詳情:
A~D是元素週期表中短週期的四種元素,請根據表中信息回答下列問題。
元素 | A | B | C | D |
*質或結構信息 | 單質製成的高壓燈,發出的黃光透霧能力強、*程遠 | 工業上通過分離液態空氣獲得其單質。原子的最外層未達到穩定結構 | 單質常温、常壓下是氣體,原子的L層有一個未成對的p電子 | +2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同 |
(1)上表中與A屬於同一週期的元素是______________(寫元素符號),寫出D離子的電子排布式__________。
(2)D和C形成的化合物屬於__________晶體。寫出C單質與水反應的化學方程式______________________________________________。
(3)對元素B的單質或化合物描述正確的是________。
a.B元素的最高正價為+6價
b.單質常温、常壓下難溶於水
c.單質分子中含有18個電子
d.在一定條件下鎂條能與單質B反應
(4)A和D兩種元素金屬*較強的是__________(寫元素符號),寫出能*該結論的一個實驗事實__________________________。
【回答】
* (1)Mg 1s22s22p6 (2)離子 2F2+2H2O 4HF+O2 (3)bd (4)Na *與水反應比鎂與水反應劇烈(或*氧化*的鹼*比*氧化鎂強)
解析 由A在高壓下發出黃光知A為*,由工業分離液態空氣而得其單質知B為氧或氮,由C單質為氣體及其原子的L層上有一個未成對的p電子且結合第(2)問與水反應知C為*,由D的信息可知其為鎂。
(1)A為Na,D為Mg,都在第3週期,鎂離子的電子排布中第二層有8個電子,則電子排布式為1s22s22p6。
(3)元素B為氧或氮,最高正價都不是+6,且氧只有負價,故a錯誤;氮氣或氧氣在常温、常壓下都難溶於水,故b正確;氮氣中含有14個電子,氧氣中含有16個電子,故c錯誤;點燃時鎂與氧氣反應生成氧化鎂,鎂與氮氣反應生成氮化鎂,故d正確。
(4)Na、Mg均在第3週期,由同週期元素的金屬*從左到右在減小可知,Na的金屬*強,可利用金屬單質與水反應的劇烈程度來判斷。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題