問題詳情:
下列各項敍述中不正確的是( )
A.10 ℃ 時NaCl溶解度為35.7g,則此時飽和NaCl 溶液的質量分數小於35.7 %
B.向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3 固體,溶液pH 減小
C.50mL 1.0 mol·L-1鹽*與60 mL 1.0 mol·L-1鹽*分別跟50 mL 1.1 mol·L-1NaOH溶液進行反應,中和熱數值不相等
D.一定條件下,向水中加入少量NaHSO4,可使水的電離程度減小
【回答】
【*】C
【解析】
試題分析:A、根據飽和溶液的定義可知,10 ℃ 時100g水中最多溶解35.7g的*化*,所以所得飽和*化*溶液的質量分數一定小於35.7%,正確;B、碳*根離子水解使溶液顯鹼*,加入少量碳***固體,使溶液中的碳**根離子濃度增大,水解平衡逆向移動,溶液鹼*減弱,pH減小,正確;C、中和熱與生成的水的物質的量無關,都是指強*與強鹼反應生成1mol水時放出的熱量的多少,所以中和熱的數值相等,錯誤;D、硫***完全電離生成硫*根離子、*離子、*離子,而*離子濃度增大,對水的電離起抑制作用,所以水的電離程度減小,正確,*選C。
考點:考查溶液質量分數的判斷,離子平衡的判斷,中和熱的判斷
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題