肼是重要的化工原料，某探究小組...

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問題詳情：

肼是重要的化工原料，某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4H2O）：

實驗一：製備NaClO溶液

（1）將*氣通入到盛有NaOH溶液的錐形瓶中，錐形瓶中發生反應的離子方程式是　；

實驗二：製取水合肼（實驗裝置如圖表示）

控制反應温度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）

（2）分液漏斗中的溶液是　　（填標號A或B）；

A．NaOH和NaClO混合溶液 B．CO（NH2）2溶液

選擇的理由是　　

實驗三：測定餾分中肼含量

水合肼具有還原*，可以生成氮氣，測定水合肼的質量分數可採用下列步驟：

A．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經稀釋、轉移、定容等步驟，配製250mL溶液．

B．移取25.00mL於錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．

C．用0.2000mol/L*溶液滴定至溶液出現微黃*且半分鐘內不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗*的標準液的體積．

D．進一步*作與數據處理

（3）水合肼與*溶液反應的化學方程式　　；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH再6.5左右，原因是．

（4）滴定時，*的標準溶液盛放在　　滴定管中（選填：“*式”或“鹼式”）；若本次滴定消耗*的標準溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4H2O）的質量分數為　　（保留三位有效數字）．

（5）為獲得更可靠的滴定結果，步驟d中進一步*作主要是：　　．

【回答】

【考點】製備實驗方案的設計．

【專題】無機實驗綜合．

【分析】（1）*氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中發生反應生成*化*、次***和水；

（2）依據製取水合肼（N2H4H2O）的反應原理為：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl，結合反應產物和反應物分析判斷；水合肼（N2H4H2O）具有還原*，易被次***氧化；

（3）水合肼與*溶液反應發生氧化還原反應，生成氮氣、*化*和水；NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，是因為碳***和*化*反應；

（4）*單質具有氧化*，選擇*式滴定管盛裝進行實驗；結合反應定量關係計算得到餾分中水合肼（N2H4H2O）的質量分數；

（5）為獲得更可靠的滴定結果，步驟d中進一步*作是重複bc幾次，結合測定結果計算體積的平均值，得到結果更準確．

【解答】解：（1）*氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中發生反應生成*化*、次***和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；

故*為：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；

（2）依據製取水合肼（N2H4H2O）的反應原理為：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl，結合反應產物和反應物分析判斷，分液漏斗中的溶液是NaOH和NaClO混合溶液；水合肼（N2H4H2O）具有還原*，易被次***氧化，如果次***溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次***氧化；

故*為：A；如果次***溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次***氧化；

（3）水合肼與*溶液反應發生氧化還原反應，生成氮氣、*化*和水，反應的化學方程式為：N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，是因為碳***和*化*反應；

故*為：N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；生成的HI與NaHCO3 反應；

（4）*單質具有氧化*，選擇*式滴定管盛裝進行實驗；結合反應定量關係計算得到餾分中水合肼（N2H4H2O）的質量分數，

N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；

1 2

n 0.2000mol/L×0.018L

n=0.0018mol

250ml溶液中含有的物質的量=0.0018mol×=0.018mol

水合肼（N2H4H2O）的質量分數=×100%=18.0%

故*為：*式；18.0%；

（5）為獲得更可靠的滴定結果，步驟d中進一步*作是重複bc幾次，結合測定結果計算體積的平均值，得到結果更準確；