已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恆容密閉容器中反應達到平衡時，下...

問題詳情：

已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恆容密閉容器中反應達到平衡時，下列説法正確的是

A. X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

B. 通入稀有氣體He使體系壓強增大，平衡將正向移動

C. 降低温度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D. 增加X的物質的量，Y的轉化率降低

【回答】

【*】A

【解析】A 、速率之比等於化學方程式的係數之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡時，X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍，故A正確；B、通入稀有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動，故B錯誤；C、反應是放熱反應，降温平衡正向進行，反應前後氣體體積減小，過程中氣體質量不變，混合氣體的相對分子質量增大，故C錯誤；D、增加X的量會提高Y的轉化率，Y的轉化率降低，本身轉化率減小；故D錯誤；故選A。

點睛：本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，注意加入惰氣對平衡的影響，反應的特徵是分析的關鍵，題目難度中等。易錯點B、通入稀有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動；C、反應是放熱反應，降温平衡正向進行，反應前後氣體體積減小，過程中氣體質量不變，相對分子質量增大；D、增加X的量會提高Y的轉化率，本身轉化率減小。

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題