問題詳情:
將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發生如下反應:X(g)+3Y(g)2Z(g)+a Q(g)
達到平衡時生成0.8 mol Z,測得Q的濃度為0.4 mol/L,下列敍述錯誤的是
A. a的值為2 B. 平衡時X的濃度為0.2 mol/L
C. 平衡時Y的轉化率為60% D. 平衡時Z的體積百分含量為20%
【回答】
【*】B
【解析】
試題分析:A、平衡生成n(Z)=0.8mol,生成n(Q)=0.4×2mol=0.8mol,即a=2,故説法正確;B、達到平衡時消耗X的物質的量n(X)=0.8/2mol=0.4mol,則X的濃度是(2-0.4)/2mol·L-1=0.8mol·L-1,故説法錯誤;C、達到平衡消耗Y為0.4×3mol=1.2mol,則轉化率為1.2、2×100%=60%,故説法正確;D、反應前後氣體物質的量不變,則Z的體積百分含量為0.4×2/4×100%=20%,故説法正確。
考點:考查化學平衡計算等知識。
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題