．升温、增大濃度、加大壓強和使用催化劑均可以提高化學反應速率。現把鎂條投入盛有稀鹽*的試管中，試管外璧發燙。產...

問題詳情：

．升温、增大濃度、加大壓強和使用催化劑均可以提高化學反應速率。現把鎂條投入盛有稀鹽*的試管中，試管外璧發燙。產生*氣的速率變化情況（v）和反應進行的時間（t） 的關係如圖所示，則下列説法不正確的是（　　）

A．反應過程中溶液的pH逐漸增大

B．t1～t2速率變化的主要原因是反應物的量較多

C．t2～t3速率變化的主要原因是鹽*的濃度逐漸減小

D．t1～t2速率變化的主要原因是反應放熱使溶液温度升高

【回答】

【分析】把鎂條投入盛有稀鹽*的試管中，試管外璧發燙，説明反應放熱，能夠加快反應速率；

隨着反應進行，鹽*濃度減小，溶液**減弱，pH升高；

隨着反應進行，反應物濃度越來越小，會導致反應速率減慢。

【解答】解：A、反應過程中溶液的pH逐漸增大，這是因為隨着反應進行，鹽*濃度減小，**減弱，該選項説法正確；

B、t1～t2速率變化的主要原因不是反應物的量較多，這是因為隨着反應進行，反應物的量減少，反應速率應該是減慢，該選項説法不正確；

C、t2～t3速率變化的主要原因是鹽*的濃度逐漸減小，該選項説法正確；

D、試管外璧發燙，説明反應放熱，因此t1～t2速率變化的主要原因是反應放熱使溶液温度升高，該選項説法正確。

故選：B。

【點評】本題主要考查物質的*質，解答時要根據各種物質的*質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。

知識點：各地中考

題型：選擇題