在一支試管中放入一小段鎂條（已擦去氧化膜），再向試管中加入一定量的鹽*，鎂條表面有　產生，反應的化學方程式是　...

問題詳情：

在一支試管中放入一小段鎂條（已擦去氧化膜），再向試管中加入一定量的鹽*，鎂條表面有　產生，反應的化學方程式是　。

[發現問題]為了再次觀察上述反應現象，小林同學用較長的鎂條重做上述實驗，但發現了異常現象，試管中出現了白*沉澱。

[實驗驗*1]小林同學針對兩次實驗的不同，設計對比實驗方案，探究出現異常現象的原因。

[得出結論]鎂條與鹽*反應產生白*沉澱與　　有關。

[追問]白*沉澱是什麼物質？

[查閲資料]①20℃時，100 g水中最多能溶解*化鎂54.8 g；

②鎂能與熱水反應產生一種鹼和*氣；

③*化銀既不溶於水也不溶於稀**。

[做出猜想]猜想一：鎂；猜想二：*化鎂；猜想三：*氧化鎂，猜想的依據是（用化學方程式表示）。

[實驗驗*2]將白*沉澱洗滌乾淨，分別取少量沉澱於A、B、C試管中，進行如表實驗：

【回答】

【分析】根據鎂與稀硫*反應生成硫*鎂溶液和*氣，進行分析解答。

[得出結論]根據題意，實驗方案，結合控制變量法，進行分析解答。

[得出結論]根據題意，鎂能與熱水反應產生一種鹼和*氣，進行分析解答。

[做出猜想]根據化學方程式寫法來分析；

[實驗驗*2]A、由實驗結論，猜想一不正確，但這種白*沉澱能溶於鹽*，進行分析解答。

B、根據題意，20℃時，100g水中最多能溶解*化鎂54.8g，易溶於水，結合實驗結論猜想二不正確，進行分析解答。

C、根據加入適量稀**，白*沉澱消失，繼續滴加幾滴**銀溶液，出現大量白*沉澱，進行分析解答。

【解答】解：鎂與稀硫*反應生成硫*鎂溶液和*氣，在一支試管中放入一小段鎂條（已擦去氧化膜），再向試管中加入一定量的鹽*，鎂條表面有氣泡產生，反應的化學方程式是Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑。

[做出猜想]由小林同學的實驗，鎂條長度越長，產生白*沉澱越多，則鎂條與鹽*反應產生白*沉澱與鎂條長度有關。

由題意，鎂能與熱水反應產生一種鹼和*氣，即鎂與熱水反應生成*氧化鎂沉澱和*氣，猜想三為*氧化鎂，反應的化學方程式為Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑。

[實驗驗*2]A．鎂與稀鹽*反應生成*化鎂和*氣，由實驗結論，猜想一不正確，但這種白*沉澱能溶於鹽*，則沒有氣泡產生，白*沉澱消失。

B.20℃時，100 g水中最多能溶解*化鎂54.8 g，易溶於水，由實驗結論，猜想二不正確，則加入足量水，白*沉澱不消失。

C．加入適量稀**，白*沉澱消失，説明白*沉澱能與*反應；繼續滴加幾滴**銀溶液，出現大量白*沉澱，説明生成了不溶於**的白*沉澱，次沉澱應為*化銀沉澱，則原白*沉澱中含有的離子是：Mg2+、Ag+。

故*為：氣泡；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；

[得出結論]鎂條長度；

[做出猜想]Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；

[實驗驗*2]

【點評】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學*質、鹽的化學*質、*的化學*質並能靈活運用是正確解答本題的關鍵。

知識點：*和鹼單元測試

題型：綜合題