某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2...

問題詳情：

某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子．當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽*溶液時，發現生成沉澱的物質的量隨鹽*溶液的體積變化的圖象如圖所示．下列説法正確的是（  ）

A．原溶液中一定含有的*離子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣

B．反應最後形成的溶液中的溶質為NaCl

C．原溶液中一定含有Na2SO4

D．原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣ 的物質的量之比為1：2

【回答】

【*】A

【解析】由圖象分析可知，開始無沉澱生成説明加入的鹽*和溶液中的鹼反應，説明溶液中一定含OH﹣離子，則與*氧根離子不能共存的離子為Fe3+、Mg2+、Al3+；隨後反應生成沉澱逐漸增大，説明是AlO2﹣、SiO32﹣和*離子反應生成*氧化鋁沉澱和硅*沉澱，由於AlO2﹣與HCO3﹣發生反應生成*氧化鋁沉澱，則溶液中一定不存在HCO3﹣；繼續加入鹽*沉澱量不變，消耗鹽*的離子只能是CO32﹣離子，反應完後繼續加入鹽*，沉澱逐漸減小，到不再改變，進一步*沉澱是*氧化鋁和硅*沉澱，*氧化鋁沉澱溶於鹽*，最後剩餘沉澱為硅*；硫*根離子不能確定存在，但根據溶液的電中*可知，溶液中一定含有Na+離子；

A、依據判斷原溶液中一定含有的*離子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，故A正確；

B、反應最後形成的溶液中的溶質為NaCl和AlCl3，故B錯誤；

C、溶液中硫*根離子不能確定，剩餘原溶液不中一定含有Na2SO4，故C錯誤；

D、依據圖象可知和碳*根離子反應的鹽*為2體積，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O *氧化鋁溶解消耗的鹽*體積為4體積，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質的量之比為3：4，故D錯誤；

故選A．

知識點：離子反應

題型：選擇題