某無*透明溶液中只可能大量存在NH4+、Na+、Ag＋、Ba2+、MnO4－、Fe3+、CO32－、SO42－...

問題詳情：

某無*透明溶液中只可能大量存在NH4+、Na+、Ag＋、Ba2+、MnO4－、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種離子。從其中取兩份各100mL，進行如下實驗：

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的兩種離子是__________、_______。

（2）取其中的一份進行實驗，加入過量*氧化*溶液並加熱，生成氣體0.06mol。另取其中的一份加入過量Ba(NO3)2溶液，生成白*沉澱4.30 g，過濾，向沉澱中再加入過量稀鹽*，沉澱部分消失，餘下沉澱2.33 g。綜上所述説明原溶液中肯定存在的各離子濃度分別是（下面填寫要求：例如c(Na+)＝0.1 mol/L)________、_________、_________、_________（此空可以不填完）。

（3）題幹中的MnO4－是化學中的典型強氧化劑，另外生活中常用到的草*（H2C2O4）是二元弱*且具有還原*，二者在**條件下反應，其中MnO4－被還原成Mn2+，H2C2O4被氧化成CO2，請寫出該反應的離子方程式__________。

【回答】

【*】    (1). MnO4－    (2). Fe3+    (3). c(NH4+)＝0.6mol/L    (4). c(CO32－)＝0.1mol/L    (5). c(SO42－)＝0.1mol/L    (6). c(NO3－)≥0.2mol/L    (7). 5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝10CO2↑+8H2O+2Mn2+

【解析】

【分析】

（1）無*透明溶液中不能大量存在有*離子：

（2）取其中的一份進行實驗，加入過量*氧化*溶液並加熱，生成氣體即為氨氣，一定含有NH4+；取其中的一份加入過量Ba(NO3)2溶液，生成白*沉澱4.30g，過濾，向沉澱中再加入過量稀鹽*，沉澱部分消失，餘下沉澱2.33g，則一定含有CO32－、SO42－，據此判斷；

（3）根據電子得失守恆、原子守恆和電荷守恆解答。

【詳解】（1）無*透明溶液中不能大量存在有*離子，因此不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的兩種離子是MnO4－、Fe3+；

（2）取其中的一份進行實驗，加入過量*氧化*溶液並加熱，生成氣體0.06mol即為氨氣，一定含有0.06mol NH4+，濃度是0.06mol÷0.1L＝0.6mol/L；取其中的一份加入過量Ba(NO3)2溶液，生成白*沉澱4.30g，過濾，向沉澱中再加入過量稀鹽*，沉澱部分消失，餘下沉澱2.33g，則一定含有CO32－、SO42－，所以一定不存在Ag＋、Ba2+。其中硫*鋇是2.33g，物質的量是0.01mol，碳*鋇的質量是4.30g－2.33g＝1.97g，物質的量是0.01mol，根據原子守恆可知含有硫*根離子是0.01mol，濃度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L；碳*根的物質的量是0.01mol，濃度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L；根據電荷守恆可知溶液中必定還存在NO3－，由於不能確定是否存在*離子，則**根的物質的量n≥（0.06－0.01×2－0.01×2）mol＝0.02mol，濃度c≥0.2mol/L；

（3）反應中MnO4－被還原成Mn2+，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，H2C2O4被氧化成CO2，碳元素化合價從+3價升高到+4價，失去1個電子，根據電子得失守恆、原子守恆和電荷守恆可知該反應的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝10CO2↑+8H2O+2Mn2+。

【點睛】本題主要考查了離子的共存判斷，注意常見離子的*質和檢驗方法是解答的關鍵，明確常見的有*離子，如鐵離子、銅離子、高錳*根離子等，另外還需要注意定量判斷中電荷守恆的靈活應用。

知識點：離子反應

題型：填空題