下面的敍述不正確的是A.晶胞空間利用率：金屬銅＞金屬鎂＞金屬鉀＞金屬釙B.硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅...

問題詳情：

下面的敍述不正確的是

A. 晶胞空間利用率：金屬銅＞金屬鎂＞金屬鉀＞金屬釙

B. 硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

C. 晶體熔點由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

【回答】

【*】A

【解析】

【詳解】A.金屬鉀的空間利用率是68%，Po的空間利用率是52%，金屬銅和金屬鎂的空間利用率都是74%，因此不同金屬的空間利用率大小關係為金屬銅=金屬鎂>金屬鉀>金屬釙，A錯誤；

B.三種晶體都是原子晶體，由於共價鍵的鍵長Si-Si>Si-C>C-C，共價鍵的鍵長越短，原子間形成的共價鍵結合的就越牢固，晶體的硬度就越大，所以晶體硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅，B正確；

C.這幾種物質都是分子晶體，分子間通過分子間作用力結合，由於分子間作用力隨物質相對分子質量的增大而增大，分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質熔化需要的能量就越高，所以物質的熔點由低到高：CH4<SiH4<GeH4<SnH4，C正確；

D.離子晶體的晶格能與離子電荷成正比，與離子半徑成反比，從F到I其簡單*離子的半徑隨原子序數增大而增大，所以其晶格能隨原子序數的增大而減小，故晶格能由大到小為NaF>NaCl>NaBr>NaI，D正確；

故合理選項是A。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：選擇題