要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決於金屬鍵的強弱，而金屬鍵的強弱與金...

問題詳情：

要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決於金屬鍵的強弱，而金屬鍵的強弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小相關。由此判斷下列説法正確的是(　　)

A．金屬鎂的硬度大於金屬鋁

B．鹼金屬單質的熔、沸點從Li到Cs是逐漸增大的

C．金屬鎂的熔點大於金屬*

D．金屬鎂的硬度小於金屬鈣

【回答】

C　[鎂離子比鋁離子的半徑大而所帶的電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，熔、沸點和硬度都小；從Li到Cs，離子的半徑是逐漸增大的，所帶電荷相同，金屬鍵逐漸減弱，熔、沸點和硬度都逐漸減小；因離子的半徑小而所帶電荷多，使金屬鎂比金屬*的金屬鍵強，所以金屬鎂比金屬*的熔、沸點和硬度都大；因離子的半徑小而所帶電荷相同，使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強，所以金屬鎂比金屬鈣的熔、沸點和硬度都大。]

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題