問題詳情:
下列説法不正確的是( )
A.硫*的摩爾質量(g/mol)與6.02×1023個**分子的質量(g)在數值上相等
B.6.02×1023個N2和6.02×1023個O2的質量比為7:8
C.3.2g O2所含的原子數目約為0.2×6.02×1023
D.常温常壓下,0.5×6.02×1023個二氧化碳分子的質量是44g
【回答】
D
【詳解】
A.H2SO4的摩爾質量為98 g/mol,6.02×1023個H3PO4分子的質量為98g,二者數值相等,A説法正確;
B.6.02×1023個N2和6.02×1023個O2的質量比為二者的相對分子質量之比,即28:32=7:8,B説法正確;
C.3.2g O2的物質的量==0.1mol,所含氧原子數約為0.2×6.02×1023,C説法正確;
D.0.5×6.02×1023個CO2分子的物質的量為0.5mol,質量為0.5mol×44g/mol=22g,D説法錯誤;
*為D。
知識點:物質的量
題型:選擇題