為阿伏加德羅常數的值。下列説法正確的是(   )A．，完全反應轉移的電子數為B．用電解粗銅的方法精煉銅，當電路...

問題詳情：

為阿伏加德羅常數的值。下列説法正確的是(    )

A．，完全反應轉移的電子數為

B．用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數為時，陽極應有轉化為

C．常温下，的溶液中，水電離出的數為

D．濃度為的溶液中，*離子數為

【回答】

A

【詳解】

A. Mn元素的化合價由+7價降至+2價，則4mol完全反應轉移電子物質的量為4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即轉移電子數為20NA，A正確；

B.電解精煉銅時，陽極為粗銅，陽極發生的電極反應有：比銅活潑的雜質金屬失電子發生氧化反應以及Cu失電子的氧化反應：Cu-2e-=Cu2+，當電路中通過的電子數為NA時，即電路中通過1mol電子，Cu失去的電子應小於1mol，陽極反應的Cu的物質的量小於0.5mol，則陽極反應的Cu的質量小於0.5mol×64g/mol=32g，B錯誤；

C.溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數，C錯誤；

D.n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由於發生水解：+H2O⇌+OH-、+H2O⇌H2CO3+OH-，故*離子物質的量大於0.100mol，*離子數大於0.100NA，D錯誤；

*選A。

知識點：銅的電解精煉

題型：選擇題