設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列説法中正確的是（　　）A．電解精煉粗銅時，每轉移NA個電子，陽極溶解32g銅...

問題詳情：

設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列説法中正確的是（　　）

A．電解精煉粗銅時，每轉移NA個電子，陽極溶解32g銅

B．1L 0.1mol•L﹣1的氨水中含OH﹣離子數為0.1NA個

C．常温常壓下，a mol O2與2a mol NO混合，降温得到混合氣體中氧原子數小於4aNA

D．在反應5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4mol N2，轉移電子數為15NA

【回答】

【考點】阿伏加德羅常數．

【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．

【分析】A、電解精煉銅陽極為粗銅含有銅、鎳、鋅銀等金屬也會失電子溶解；

B、一水合氨是弱鹼溶液中存在電離平衡；

C、依據氧原子守恆分析判斷；

D、依據氧化還原反應電子轉移計算分析判斷；

【解答】解：A、電解精煉粗銅時，陽極為粗銅含有銅、鎳、鋅銀等金屬也會失電子溶解每轉移NA個電子，陽極溶解銅質量小於32g，故A錯誤；

B、一水合氨是弱鹼溶液中存在電離平衡，1L 0.1mo1•L﹣1的氨水中含OH﹣離子數小於0.1NA個，故B錯誤；

C、常温常壓下，a mol O2與2a mol NO混合，無論反應生成產物是純淨物或二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體，降温得到混合氣體中氧原子數等於4aNA，故C錯誤；

D、在反應5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，氮元素化合價+5價和﹣3價之間發生的氧化還原反應，成4mol N2，被氧化的﹣3價氮元素為5mol，轉移電子為15NA，故D正確；

故選：D．

【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是原子守恆、氧化還原反應電子守恆的計算判斷，弱電解質電離平衡分析應用，電解精煉銅原理的理解分析，題目難度中等．

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題