下列説法正確的是(　　)A．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為3H2O＋3ClO－＋...

問題詳情：

下列説法正確的是(　　)

A．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為3H2O＋3ClO－＋6Fe2＋===2Fe(OH)3↓＋4Fe3＋＋3Cl－

B．向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液變紅*，説明Fe2＋既有氧化*又有還原*

C．向某溶液中滴加*水後再加入KSCN溶液，若溶液呈紅*，則溶液中一定含有Fe2＋

D．在溶液中加KSCN，溶液顯紅*，*原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋

【回答】

解析：選A　NaClO溶液呈鹼*，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，發生3H2O＋3ClO－＋6Fe2＋===2Fe(OH)3↓＋4Fe3＋＋3Cl－，故A正確；Fe2＋被氧化成Fe3＋，只能説明Fe2＋有還原*，故B錯誤；先加入*水，不能排除Fe3＋，可能含有Fe2＋，故C錯誤；因Fe2＋不反應，不能*是否含有Fe2＋，故D錯誤。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：選擇題