問題詳情:
能正確表示下列變化的離子方程式是:
A. 少量SO2氣體通入次***溶液中:SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO
B. 氧化鐵溶於HI溶液:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 向*化鈣溶液中通入CO2氣體:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
D. 2mL0.1mol•L-1NH4Fe(SO4)2溶液中加入幾滴0.1mol•L-1NaOH溶液:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
【回答】
【*】A
【解析】
【詳解】A. 符合質量守恆定律,電荷守恆,電子守恆,符合客觀事實,故A正確;
B. HI電離出*離子具有還原*,三價鐵有氧化*,要發生氧化還原反應,正確的是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O,故B錯誤;
C.向*化鈣溶液中通入CO2氣體不反應,故C錯誤;
D. NH4Fe(SO4)2中鐵為三價,故正確的是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,故D錯誤。
故選:A
【點睛】SO2具有還原*,ClO-具有氧化*,發生氧化還原反應,要注意。
知識點:離子反應
題型:選擇題