向FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入Cl2，不可能發生反應的離子方程式是A．2I－＋Cl2===I2＋2C...

問題詳情：

向FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入Cl2，不可能發生反應的離子方程式是

A．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

B．2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－

C．2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I2＋2Br2＋8Cl－

D．4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－

【回答】

C

【解析】

Cl2 既可氧化I- 為I2 ，也可氧化Br- 為Br2 ，也可氧化Fe2+ 為Fe3+ ，因還原*I- ＞Fe2+ ＞Br- ，所以通入*氣，首先氧化I- ，然後氧化Fe2+ ，最後氧化Br- ，據此分析解答。

【詳解】

氧化還原反應中：氧化劑先氧化還原*強的離子，再氧化還原*弱的離子，因還原*I- ＞Fe2+ ＞Br- ，所以通入*氣，首先氧化I- ，然後氧化Fe2+ ，最後氧化Br- ， A．因還原*I- ＞Fe2+ ＞Br- ，通入*氣後，首先發生2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ ，故A正確； B．當n（FeBr2 ）：n（FeI2 ）：n（Cl2 ）=1：1：3時，I- 、Fe2+ 、Br- 全部被氧化，發生2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－，故B正確； C．當n（FeBr2 ）：n（FeI2 ）：n（Cl2 ）=2：1：4時，I- 、Fe2+ 全部被氧化，Br- 部分被氧化，發生6Fe2+ +6Br- +4I- +8Cl2 ═6Fe3+ +2I2 +3Br2 +16Cl- ，故C錯誤； D．當n（FeBr2 ）：n（FeI2 ）：n（Cl2 ）=3：1：4時，I- 、Fe2+ 全部被氧化，Br- 部分被氧化，發生 4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－，故D正確。 故*選C。

【點睛】

本題考查氧化還原反應，清楚還原*I- ＞Fe2+ ＞Br- 以及溶液中離子應的先後順序是解題的關鍵。

知識點：離子反應

題型：選擇題