問題詳情:
實驗室製備純鹼的主要步驟如流程所示:
四種鹽在不同温度下的溶解度(g/100gH2O)表
温度 物質 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | - | - | - | - |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37. 2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
提示:温度高於35℃ 時NH4HCO3會分解,請回答:
(1)下列*作或描述正確的是________。
A.温度控制在30-35℃是因為温度太高NH4HCO3會分解,温度太低反應速率太慢
B.保温30min的目的是使反應充分進行
C.過濾後的濾液只有NH4Cl和NH4HCO3溶質
D.洗去晶體表面的雜質可以選用蒸餾水
(2)反應温度控制在30-35℃,為控制此温度範圍,採取的加熱方法為 。
(3)常温時,過濾後主要得到NaHCO3晶體的原因是 。
(4)灼燒NaHCO3晶體的裝置為________。
A B C
(5)洗滌NaHCO3晶體的*作 。
(6)測定純鹼產品中NaHCO3含量的方法:準確稱取純鹼樣品Wg放入錐形瓶中加蒸
餾水溶解,加1-2滴*酞指示劑,用物質的量濃度為c(mol·L -1)的HCl溶液滴定至溶液由紅*到無*(指示CO+H+===HCO3-反應的終點)所用HCl溶液體積為V1mL再加1-2滴*基橙指示劑,繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,所用HCl溶液體積為V2mL,寫出純鹼樣品中NaHCO3質量分數的計算式: 。
【回答】
(12分)(1)ABD (2分) (2)水浴加熱 (2分)
(3) 因為在所有反應物和生成物中,碳***在該温度下的溶解度最小(2分)
(4)B (2分)
(5) 向碳***晶體中加入蒸餾水浸沒晶體,使蒸餾水慢慢流下,重複2-3次(2分)
(6)[c(V2-V1)84/1000W]×100% (2分)
知識點:氣體的製備及實驗方案設計
題型:實驗,探究題