問題詳情:
二氧化硫一空氣質子交換膜燃料電池將化學能轉變成電能的同時,實現了制硫*、發電、環保三位一體的結合,其原理如圖所示。下列説法錯誤的是
A.負極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
B.反應總式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
C.質子的移動方向為從電極B到電極A
D.SO2氣流速度的大小可能影響電池的電動勢
【回答】
C
【解析】
A. A極通入SO2,SO2在負極失電子生成SO42-,則電極反應為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,故A正確;
B.該電池的反應原理為二氧化硫與氧氣的反應,反應總式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,故B正確;
C. A為負極,B為正極,質子的移動方向為從電極A到電極B,故C錯誤;
D.反應物的濃度大,反應速率快,SO2氣流速度的大小可能影響電池的電動勢,故D正確;
故選C。
【點睛】
原電池是將化學能轉變成電能,負極失電子發生氧化反應,正極得電子發生還原反應。電子從負極流向正極。
知識點:原電池
題型:選擇題