研究苯*與FeCl3溶液的顯*反應，實驗如下：下列説法不正確的是(   )A.苯*的電離方程式是+H+B.向試...

問題詳情：

研究苯*與FeCl3溶液的顯*反應，實驗如下：

下列説法不正確的是(    )

A. 苯*的電離方程式是 +H+

B. 向試管②中滴加硫*至過量，溶液顏*變為淺黃*

C. 對比①③中的現象説明，滴加稀硫*後，c(Fe3+)變小

D. 對比①②、①④中的現象，説明紫*物質的生成與溶液中c()相關

【回答】

【*】C

【解析】

【詳解】A.苯*是一元弱*，電離方程式是 +H+，故A正確；

B.苯*加入*氧化*溶液後生成苯**，首先Fe3+和苯*根離子雙水解，生成Fe(OH)3 (紅褐*沉澱)和苯*,然後生成的苯*和三*化鐵顯*反應生成紫*絡合物, 滴加硫*至過量，平衡逆向移動，故溶液顏*變為淺黃*，故B正確；

C. 根據離子方程式，6C6H5OH+Fe3+⇌[Fe(OC6H5)6]3- +6H+，滴加稀硫*後，溶液從紫*轉變為黃*，c(Fe3+)變大，故C錯誤；

D.①②，①④實驗中都加入了*氧化*，都生成了，紫*物質的生成與溶液中c()有關，故D正確；

*選C。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：選擇題