問題詳情:
下列實驗中,對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關係的是
選項 | 實驗步驟 | 現象 | 結論 |
A | 向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體 | 出現黑*沉澱 | H2S的**比 H2SO4的強 |
B | 蔗糖中滴加濃硫*並不斷攪拌 | 產生黑*蓬鬆多孔固體 | 濃硫*具有吸水*和強氧化* |
C | FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2 | 溶液變為淺綠*且有白*沉澱生成 | 沉澱為BaSO3 |
D | 在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量,然後通入CO2氣體 | 先出現白*沉澱,後沉澱消失,最後又出現白*沉澱 | Al(OH)3是兩**氧化物,但不能溶解在某些弱*中 |
A.A B.B C.C D.D
【回答】
D
【解析】
向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體生成CuS黑*沉澱的原因是,CuS的KSP極小,H2S電離出來的微量S2-都足以沉澱溶液中的Cu2+,與H2S和H2SO4的**強弱無關(實際H2S的**比H2SO4的弱),選項A錯誤。蔗糖中滴加濃硫*並不斷攪拌,產生黑*蓬鬆多孔固體,濃硫*具有脱水*和強氧化*,選項B錯誤。FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2,SO2被FeCl3氧化為硫*,與*化鋇作用得到硫*鋇沉澱而不是亞硫*鋇沉澱,選項C錯誤。在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量,顯出現*氧化鋁的白*沉澱,*氧化*過量時將*氧化鋁反應為偏鋁**而溶於水,白*沉澱消失,然後通入CO2氣體,將偏鋁**反應為*氧化鋁沉澱,但是因為碳*的**比較弱,所以過量的碳*也不會將*氧化鋁沉澱溶解,選項D正確。
點睛:一般來説在非氧化還原反應中比較常見的複分解之一就是“強*制弱*”,但是這個原理不是絕對的,實際發生複分解的離子反應的條件是“離子濃度的下降”,因為強*的電離程度遠大於弱*,所以強*制弱*一般會保*溶液中的離子濃度下降,從而保*反應的發生。本題中用硫化*和硫*銅反應,實際是因為硫化銅極難溶於水,所以生成硫*的同時仍然保*了溶液中離子濃度的下降,反應得意發生。
知識點:硫*
題型:選擇題