常温下，向20mL0.1moL/L的H3PO4溶液中滴加0.1moL/L的NaOH溶液，所得溶液的pH與NaO...

問題詳情：

常温下，向20mL0.1moL/L的H3PO4溶液中滴加0.1moL/L的 NaOH溶液，所得溶液的pH與NaOH溶液體積的關係如圖所示，下列説法正確的是

A．H3PO4溶液第一步滴定可用*酞作指示劑

B．A點溶液中c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c(HPO42－)

C．圖像中A、B、C三處溶液中 相等

D．B點溶液存在2c(Na+)=c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(H3PO4)

【回答】

C

【分析】

A、H3PO4溶液第一步滴定生成NaH2PO4，溶液呈**，選變*範圍為**的指示劑；

B、NaH2PO4在水溶液中，電離大於水解；

C、温度相同，同一反應的平衡常數相同；

D、B點是Na2HPO4溶液，用物料守恆去解。

【詳解】

A、H3PO4溶液第一步滴定生成NaH2PO4，溶液呈**，選變*範圍為**的指示劑，可選用*基橙作指示劑，故A錯誤；

B、A點為NaH2PO4溶液，NaH2PO4在水溶液中，電離大於水解，A點溶液中c(H2PO4－)>c(HPO42－)>c(H3PO4)，故B錯誤；

C、温度相同，同一反應的平衡常數相同，HPO42－水解常數：A、B、C三處溶液中 相等，故C正確；

D、B點是Na2HPO4溶液，物料守恆為：，故D錯誤。

故選C。

【點睛】

本題考查了離子濃度大小比較、鹽水解電離等知識，解題關鍵：明確反應後溶質組成，注意掌握電荷守恆、物料守恆、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題