根據氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量麼(近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)...

問題詳情：

根據氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量麼 (近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全後測定生成物水的質量m(H20)，由此計算。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據需要可重複選用，加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產生使CuO完全還原的氨氣)：

請回答下列問題：

    (1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________________；

    (2)從所提供的儀器及試劑中選擇並組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標註的導管口符號表示)a→________________；

(3)在本實驗中，若測得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，則Ar(Cu)= _______________；

 (4)在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序號)；

    ①Cu0未完全起反應          ② CuO不幹燥

    ③Cu0中混有不反應的雜質    ④ 鹼石灰不幹燥

    ⑤NH4C1與Ca(OH)2混合物不幹燥

    (5)在本實驗中，還可通過測定__________和________，或_________和________達到實驗目的。

10.高純MnCO3是製備高*能磁*材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料製備少量高純MnCO3的*作步驟如下：

  （1）製備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見上圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h。停止通入SO2，繼續反應片刻，過濾（已知MnO2＋H2SO4=MnSO4＋H2O）。

①石灰乳參與反應的化學方程式為                              。

②反應過程中，為使SO2儘可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可採取的合理措施有                          、                 。

③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2＋、SO42－的濃度隨反應時間t變化如上圖。導致溶液中Mn2＋、SO42－濃度變化產生明顯差異的原因是             。

（2）製備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶於水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉澱時pH＝7.7。請補充由（1）製得的MnSO4溶液製備高純MnCO3的*作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。

①        ；②       ；③        ；④        ；⑤低於100℃乾燥。

【回答】

（1）2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑

（2）a→e→b→e

（3）

（4）①③

（5）m(CuO)和m(Cu)、m(Cu)和m(H2O)

10. （1）①Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O

②控制適當的温度  緩慢通入混合氣體

③Mn2+催化O2與H2SO3,反應生成H2S04

（2）①邊攪拌邊加入NaHCO3(Na2CO3),並控制溶液PH<7.7

②過濾，用少量水洗滌2~3次。

③檢驗SO42-是否被洗滌除去

④用少量C2H5OH洗滌

(凡合理*均可)

知識點：化學實驗方案設計單元測試

題型：實驗,探究題