問題詳情:
A、B、C、D均是短週期元素,A和B同週期, B和C同族,A元素族序數是週期數的三倍,B原子最外層電子數是內層電子數的二倍,B與A能生成化合物BA2,C與A生成化合物CA2, A的*離子與D的陽離子電子層結構相同,都與氖原子的電子層結構相同,D 的單質與A 的單質在不同條件下反應,可生成D2A或D2A2。請回答
(1)寫出元素符號A:_______,B:_______,C:________。
(2)D2A的電子式___________,
(3)D2A2的化學式__________,灼燒該化合物火焰呈_________*。
(4)C在元素週期表中的位置是_________,其原子結構示意圖為_________________。
(5)比較A、B簡單*化物的沸點________;原因_____________________________。
【回答】
【*】 (1). O (2). C (3). Si (4). (5). Na2O2 (6). 黃* (7). 第三週期IVA族 (8). (9). H2O > CH4 (10). 水分子間形成*鍵,加大了分子間作用力
【解析】
【分析】
A、B、C、D均是短週期元素,A元素族序數是週期數的三倍,A只能處於第二週期,族序數為Ⅵ,故A為O元素;A和B同週期,B原子最外層電子數是內層電子數的二倍,最外層電子數為4,則B為C元素;B和C同族,則C為Si;A的*離子與D的陽離子電子層結構相同,都與氖原子的電子層結構相同,D的單質與A的單質在不同條件下反應,可生成D2A或D2A2,則D為Na,據此解答。
【詳解】(1)由上述分析可知,A為O,B為C,C為Si,故*為:O;C;Si;
(2)D2A為Na2O,電子式為,故*為:;
(3)D2A2的化學式為Na2O2,灼燒該化合物火焰呈黃*,故*為:Na2O2;黃*;
(4)C為Si,元素週期表中的位置是第三週期IVA族,原子結構示意圖為,故*為:第三週期IVA族;;
(5)A為O元素,B為C元素,A、B簡單*化物分別為H2O、CH4,由於水分子間形成*鍵,加大了分子間作用力,所以沸點H2O>CH4,故*為:H2O>CH4;水分子間形成*鍵,加大了分子間作用力。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題