問題詳情:
表中的實驗內容不能達到實驗目的或不能得出相應實驗結論的是( )
編號 | 實驗內容 | 實驗目的或實驗結論 |
① | 向足量的**KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH) | 將乙二醇轉化為乙二*(H2C2O4) |
② | 向5ml 0.1mol/L AgNO3溶液中滴加1ml 0.1mol/L NaCl溶液,有白*沉澱生成,再向其中滴加1ml 0.1mol/L KI溶液,有黃*沉澱生成. | 驗*AgCl的溶解度比AgI大 |
③ | 向KI溶液中滴入CuSO4溶液,有白*沉澱生成,但無氣體產生,再加入四*化碳振盪,四*化碳層呈紫*. | 説明白*沉澱可能為CuI |
④ | 室温下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入等體積不同濃度的稀硫*. | 研究濃度對反應速率的影響 |
⑤ | 將鐵粉投入到盛有稀HNO3的試管中,充分反應後滴入幾滴KSCN溶液無明顯現象. | 説明HNO3將Fe氧化成Fe2+ |
A.①②⑤ B.②③⑤ C.②③④ D.①②③
【回答】
【考點】U5:化學實驗方案的評價.
【分析】①KMnO4與乙二醇(HOCH2CH2OH)發生氧化還原反應生成二氧化碳;
②**銀足量,均為沉澱的生成;
③KI溶液中滴入CuSO4溶液中發生氧化還原反應生成CuI、*;
④只有濃度一個變量;
⑤Fe與**反應生成**鐵,鐵過量時,Fe與**鐵反應生成**亞鐵.
【解答】解:①KMnO4與乙二醇(HOCH2CH2OH)發生氧化還原反應生成二氧化碳,且高錳*鉀可氧化乙二*(H2C2O4),結論不合理,故錯誤;
②**銀足量,均為沉澱的生成,不發生沉澱的轉化,不能比較Ksp,故錯誤;
③KI溶液中滴入CuSO4溶液中發生氧化還原反應生成CuI、*,則有白*沉澱生成,但無氣體產生,再加入四*化碳振盪,四*化碳層呈紫*,故正確;
④只有濃度一個變量,可研究濃度對反應速率的影響,故正確;
⑤Fe與**反應生成**鐵,鐵過量時,Fe與**鐵反應生成**亞鐵,不能説明HNO3將Fe氧化成Fe2+,故錯誤;
故選A.
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題