問題詳情:
下述實驗不能達到預期實驗目的的是
序號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A. | 將2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g 水中 | 配製質量分數為1.6%的CuSO4溶液 |
B. | 室温下,用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的**強弱 |
C. | 向盛有1mL**銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉澱生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 説明一種沉澱能轉化為另一種更難溶的沉澱 |
D. | 分別向2支試管中加入5mL4%、5mL12%的過氧化*溶液,再各加入幾滴0.2mol·L-1FeCl3溶液 | 研究濃度對反應速率的影響 |
A.A B.B C.C D.D
【回答】
B
【詳解】
A. 2.5gCuSO4·5H2O中CuSO4的質量為2.5g=1.6g,溶液的質量為2.5g+97.5g=100g,則配製質量分數為1.6%的CuSO4溶液,所以A選項是正確的; O具有強氧化*,不能用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液的pH,則不能確定pH大小,不能比較**的強弱,故B錯誤; C.向盛有1mL**銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉澱生成,再向其中滴加Na2S溶液,生成黑*沉澱,則發生沉澱的轉化,説明一種沉澱能轉化為另一種溶解度更小的沉澱,所以C選項是正確的; D. 固定其他因素不變,過氧化*濃度不同,反應速率不同,可研究濃度對反應速率的影響,所以D選項是正確的。 故*選B。
知識點:影響化學反應速率的因素
題型:選擇題