有A、B、C、D、E五塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連後，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極　②...

問題詳情：

有A、B、C、D、E五塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連後，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極　②C、D用導線相連後，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導線→C　③A、C相連後，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產生大量氣泡　④B、D相連後，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發生氧化反應　⑤用惰*電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出。據此，判斷五種金屬的活動*順序是(　　)

A．A>B>C>D>E　　　　   B．A>C>D>B>E

C．C>A>B>D>E           D．B>D>C>A>E

【回答】

解析　金屬與稀H2SO4溶液組成原電池，活潑金屬為負極，失去電子發生氧化反應，較不活潑的金屬為正極，H＋在正極表面得到電子生成H2，電子運動方向由負極→正極，電流方向則由正極→負極。在題述原電池中，A－B原電池，A為負極；C－D原電池，C為負極；A－C原電池，A為負極；B－D原電池，D為負極；E先析出，E不活潑。綜上可知，金屬活動*：A>C>D>B>E。

*　B

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題