已知：①向盛有稀H2SO4試管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得淺綠*溶液；②向實驗①淺綠*溶液中滴加NaOH溶液...

問題詳情：

已知：

①向盛有稀H2SO4試管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得淺綠*溶液；

②向實驗①淺綠*溶液中滴加NaOH溶液，生成白*沉澱並立即變為紅褐*；

③向實驗②紅褐*沉澱中滴加溶有澱粉的HI溶液，紅褐*沉澱溶解得藍*溶液．

下列判斷正確的是（　　）

A．上述實驗中，共涉及四個氧化還原反應

B．實驗可*還原*：H+＞Fe2+＞OH﹣＞I﹣

C．實驗②可*溶解度：Fe（OH）3＞Fe（OH）2

D．實驗③中，反應的離子方程式是：2Fe（OH）3+2I﹣+6H+=2Fe2++I2+6H2O

【回答】

【考點】氧化還原反應；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變．

【專題】元素及其化合物．

【分析】①發生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，②中發生FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，③中發生2Fe（OH）3+2I﹣+6H+=2Fe2++I2+6H2O，結合有元素化合價變化的反應為氧化還原反應及氧化還原反應中還原劑的還原*大於還原產物的還原*來解答．

【解答】解：①發生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，

②中發生FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，

③中發生2Fe（OH）3+2I﹣+6H+=2Fe2++I2+6H2O，

A．上述實驗中，共涉及3個氧化還原反應，FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4不屬於氧化還原反應，故A錯誤；

B．由實驗③中的反應可知，還原*為I﹣＞Fe2+，故B錯誤；

C．由4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，溶解度為Fe（OH）3＜Fe（OH）2，故C錯誤；

D．實驗③中發生氧化還原反應2Fe（OH）3+2I﹣+6H+=2Fe2++I2+6H2O，遵循電子守恆和電荷守恆、質量守恆定律，故D正確；

故選D．

【點評】本題考查氧化還原反應，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，熟悉氧化還原反應中的概念及規律即可解答，題目難度不大．

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題