問題詳情:
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關係如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為( )
A.1∶1∶1 B.1∶3∶1
C.3∶3∶8 D.1∶1∶4
【回答】
選D。由於先發生反應:Fe+4HNO3====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,再發生反應:Fe+2Fe(NO3)3====3Fe(NO3)2,最後發生反應:Fe+Cu(NO3)2====Fe(NO3)2+Cu。由圖像知,1 mol Fe與HNO3發生反應,生成Fe(NO3)31 mol,需HNO34 mol;由圖像知,
1 mol Fe與Fe(NO3)3發生反應,則需Fe(NO3)32 mol,所以原溶液中含有Fe(NO3)3
1 mol;由圖像知,1 mol Fe與Cu(NO3)2發生反應,則需Cu(NO3)21 mol,所以原溶液中含有Cu(NO3)21 mol,故選D項。
【方法技巧】鐵與**的反應規律
(1)鐵與濃**在常温下鈍化,在加熱時劇烈反應。
(2)鐵與稀**的反應:
**過量時:
Fe+4HNO3====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ①
Fe過量時:
3Fe+8HNO3====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O ②
鐵與稀**反應有關量的問題,可用數軸表示為:
①當時,按反應①進行,
產物僅有Fe(NO3)3,HNO3可能有剩餘。
②當≥時,按反應②進行,
產物僅有Fe(NO3)2,Fe可能有剩餘。
③當<<時,則反應①②均發生,
產物為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3。
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:選擇題