NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶劑中的溶解度如下表所示．表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分別在水...

問題詳情：

NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶劑中的溶解度如下表所示．

表1  NaOH、Na2CO3、NaCl分別在水中的溶解度（S/g）

表2  常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分別在乙醇中的溶解度（S/g）

根據表1和表2提供的數據回答下列問題：

（1）NaOH在水中的溶解度隨温度升高而　　　　　　（填“增大”或“減小”）

（2）20℃時，飽和食鹽水中溶質的質量分數為　　　　　　（計算結果精確到0.1%）；

（3）為*CO2能與NaOH發生反應，小明同學將CO2通入飽和NaOH的乙醇溶液中．請推測該實驗可觀察到的現象　　　　　　，推測依據是　　　　　　．

【回答】

解：（1）據表格可以看出，*氧化*的溶解度隨温度的升高而增大，故填：增大；

（2）20℃時，*化*在水中的溶解度為36.0g，故飽和食鹽水中溶質的質量分數=，故填：26.5%；

（3）碳**在乙醇中的溶解度很小，故生成碳**會出現渾濁現象，故填：溶液變渾濁，碳**在乙醇中的溶解度很小．

知識點：未分類

題型：填空題